Exercícios sobre íon, cátion e ânions (com gabarito explicado) - Toda Matéria https://www.todamateria.com.br/exercicios-sobre-ion-cation-e-anions-com-gabarito-explicado/ 🚀 Ferramentas de estudo por menos de R$1/dia Quer mais? 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Nestes exercícios, você poderá revisar conceitos essenciais sobre íons, cátions e ânions, compreendendo suas cargas, funções e interações em diferentes contextos. Cada questão vem com gabarito explicado, permitindo que você pratique e consolide seus conhecimentos de forma clara e objetiva. Questão 1 A água do mar é uma solução complexa que contém uma variedade de íons dissolvidos, sendo os cátions sódio (Na⁺) e magnésio (Mg²⁺) e os ânions cloreto (Cl⁻) e sulfato (SO₄²⁻) os mais abundantes. A salinidade, crucial para a densidade e correntes oceânicas, é uma medida da concentração total desses íons. A eletroneutralidade da solução exige que a soma das cargas positivas dos cátions seja igual à soma das cargas negativas dos ânions. Considerando a composição iônica da água do mar, um químico analisa que, para cada íon de Mg²⁺ presente em uma amostra, é necessário que existam: a) 1 íon de Cl⁻ para balancear a carga. b) 2 íons de SO₄²⁻ para balancear a carga. c) 2 íons de Na⁺ para compensar a mesma quantidade de carga. d) 2 íons monovalentes negativos para neutralizar sua carga. e) 1 íon de Cl⁻ e 1 íon de SO₄²⁻ para manter a neutralidade. Validar resposta Gabarito explicado Resposta: alternativa D. Um íon de Mg²⁺ possui uma carga positiva de +2. Para neutralizar essa carga, são necessárias cargas negativas totais de -2. Íons monovalentes negativos, como o Cl⁻, possuem carga -1 cada. Portanto, dois desses íons (-1 + -1 = -2) são necessários para balancear perfeitamente a carga de um único cátion Mg²⁺. Ainda com dúvidas? Pergunta ao Ajudante IA do Toda Matéria Questão 2 Os sucos cítricos, como o de laranja e limão, são apreciados pelo seu sabor refrescante e acidez característica. Essa acidez está diretamente relacionada à presença do ácido cítrico, que em solução aquosa se ioniza, liberando cátions hidrogênio (H⁺) para o meio. A concentração desses íons H⁺ determina o pH da bebida. A presença do íon H⁺ no suco de laranja classifica-o, do ponto de vista químico, como um: a) Ânion, pois é proveniente de um ácido. b) Cátion, pois perdeu elétrons na ionização do ácido. c) Ânion, pois sua formação envolve a doação de prótons. d) Cátion, pois possui mais elétrons do que prótons. e) Átomo neutro, já que é o elemento hidrogênio. Validar resposta Gabarito explicado Resposta: alternativa B. O íon H⁺ é um átomo de hidrogênio que perdeu seu único elétron. Um átomo que perde elétrons adquire uma carga positiva líquida, sendo, por definição, um cátion. Remover anúncios Questão 3 O cloreto de sódio (NaCl), conhecido como sal de cozinha, é um composto iônico essencial para a vida. Em seu estado sólido, forma um retículo cristalino onde os íons estão firmemente unidos. No entanto, ao ser dissolvido em água, esse arranjo é desfeito, e os íons se separam, tornando-se espécies químicas independentes e móveis na solução. Ao se dissolver em água, a fórmula NaCl (aq) representa: a) Uma molécula de NaCl cercada por moléculas de água. b) Um novo composto covalente formado com a água. c) Íons Na⁺ e Cl⁻ hidratados e dispersos na solução. d) A formação de um ânion complexo [NaCl]⁻. e) A quebra das moléculas de água em H⁺ e OH⁻. Validar resposta Gabarito explicado Resposta: alternativa C. Compostos iônicos, quando dissolvidos em água, sofrem o processo de dissociação iônica. As moléculas de água, que são polares, interagem com os íons do retículo cristalino, separando-os. Assim, em solução aquosa, o NaCl existe como cátions Na⁺ e ânions Cl⁻ individualizados, cada um hidratado por uma "nuvem" de moléculas de água. Questão 4 O alumínio (Al) é um metal amplamente utilizado em embalagens e estruturas devido à sua baixa densidade e resistência à corrosão. Essa resistência é conferida por uma fina camada de óxido de alumínio (Al₂O₃) que se forma em sua superfície em contato com o ar. O óxido de alumínio é um composto iônico. Para formar o composto iônico Al₂O₃, estável e neutro, os átomos envolvidos se transformam em íons da seguinte maneira: a) 2 átomos de Al ganham 3 elétrons cada, formando Al³⁻, e 3 átomos de O perdem 2 elétrons cada, formando O²⁺. b) 2 átomos de Al perdem 2 elétrons cada, formando Al²⁺, e 3 átomos de O ganham 2 elétrons cada, formando O²⁻. c) 2 átomos de Al perdem 3 elétrons cada, formando Al³⁺, e 3 átomos de O ganham 2 elétrons cada, formando O²⁻. d) 2 átomos de Al ganham 2 elétrons cada, formando Al²⁻, e 3 átomos de O perdem 2 elétrons cada, formando O²⁺. e) 3 átomos de Al perdem 2 elétrons cada, formando Al²⁺, e 2 átomos de O ganham 3 elétrons cada, formando O³⁻. Validar resposta Gabarito explicado Resposta: alternativa C. O alumínio, um metal do grupo 13, tende a perder 3 elétrons para atingir a configuração eletrônica de um gás nobre, formando o cátion Al³⁺. O oxigênio, um não metal do grupo 16, tende a ganhar 2 elétrons para completar sua camada de valência, formando o ânion O²⁻. Para que o composto seja neutro, as cargas totais devem se anular: 2 cátions (Al³⁺) têm carga total +6 e 3 ânions (O²⁻) têm carga total -6, resultando em uma molécula neutra. Remover anúncios Questão 5 A bateria de um carro, do tipo chumbo-ácido, funciona baseada em reações de oxirredução que envolvem a transformação de espécies químicas em íons e vice-versa. Durante o processo de descarga, o eletrólito é uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H₂SO₄), que fornece os íons necessários para a condução da corrente elétrica. Os íons majoritários presentes no eletrólito de uma bateria de carro em funcionamento são: a) Pb²⁺ e Pb⁴⁺ b) H⁺ e SO₄²⁻ c) OH⁻ e SO₄²⁻ d) H⁺ e O²⁻ e) PbSO₄ e H₂O Validar resposta Gabarito explicado Resposta: alternativa B. O ácido sulfúrico (H₂SO₄) é um ácido forte que, em solução aquosa, se ioniza quase completamente, liberando cátions hidrogênio (H⁺) e ânions sulfato (SO₄²⁻). São estes íons que atuam como condutores de corrente elétrica no interior da solução eletrolítica da bateria. Questão 6 A fluoretação da água de abastecimento público é uma medida de saúde amplamente adotada para prevenir a cárie dentária. O flúor, adicionado na forma de compostos como o fluoreto de sódio (NaF) ou ácido fluossilícico (H₂SiF₆), atua fortalecendo a estrutura do esmalte dos dentes. Em solução, esses compostos liberam o ânion fluoreto (F⁻). Considerando a estrutura atômica, o ânion F⁻ se forma quando um átomo de flúor (número atômico 9): a) Perde um elétron da sua camada de valência. b) Perde um próton do seu núcleo. c) Ganha um próton, tornando-se neutro. d) Ganha um elétron, completando sua camada de valência. e) Compartilha um elétron com um átomo de sódio. Validar resposta Gabarito explicado Resposta: alternativa D. O flúor (₉F) possui configuração eletrônica 1s² 2s² 2p⁵, tendo 7 elétrons na camada de valência (2). Para atingir a estabilidade eletrônica do gás nobre (8 elétrons de valência), ele tende a ganhar um elétron. Ao ganhar um elétron, o átomo de flúor adquire uma carga negativa líquida, transformando-se no ânion F⁻. Remover anúncios Questão 7 A qualidade do solo para o plantio é frequentemente avaliada pela sua capacidade de troca de cátions (CTC), que mede a habilidade do solo em reter e fornecer nutrientes carregados positivamente para as plantas, como o potássio (K⁺), o cálcio (Ca²⁺) e o magnésio (Mg²⁺). Solos com alta CTC são geralmente mais férteis. Um agricultor, ao realizar a análise do solo, verificou a presença de Ca²⁺ e K⁺. Do ponto de vista químico, uma diferença fundamental entre esses dois nutrientes é: a) O cátion Ca²⁺ é derivado de um metal alcalino, enquanto o K⁺ é derivado de um metal alcalino-terroso. b) O cátion K⁺ possui maior carga, o que o torna mais fortemente retido pela argila do solo. c) O cátion Ca²⁺ possui maior densidade de carga (carga/raio iônico) que o K⁺, influenciando sua retenção no solo. d) O cátion K⁺ é um ânion disfarçado, pois o potássio é um não metal. e) Para neutralizar a carga de um Ca²⁺, são necessários dois íons K⁺, pois ambos possuem a mesma carga. Validar resposta Gabarito explicado Resposta: alternativa C. Ambos são cátions, mas o Ca²⁺ (derivado de um metal alcalino-terroso) possui carga +2, enquanto o K⁺ (derivado de um metal alcalino) possui carga +1. Embora o raio iônico do Ca²⁺ seja menor que o do K⁺, a carga mais elevada do cálcio resulta em uma densidade de carga (carga/tamanho) maior. Isso faz com que o Ca²⁺ seja geralmente mais fortemente adsorvido às partículas de argila carregadas negativamente do solo em comparação com o K⁺, afetando sua mobilidade e disponibilidade para as plantas. Continue praticando com exercícios sobre átomos (com gabarito resolvido) Gustavo Alves Licenciado em Química pela IPEMIG e Bacharel em Química pela USP. Professor de Química e Matemática em Ensino Médio, Técnico e pré-vestibular. Experiência em edição de livros didáticos pela Editora FTD. Como citar? ALVES, Gustavo . Exercícios sobre íon, cátion e ânions (com gabarito explicado). Toda Matéria , [s.d.] . Disponível em: https://www.todamateria.com.br/exercicios-sobre-ion-cation-e-anions-com-gabarito-explicado/. Acesso em: Veja também Funções Inorgânicas Exercícios sobre funções inorgânicas (com questões resolvidas) Exercícios de ligações químicas (com respostas explicadas) Funções químicas Sais: o que são, exemplos, características e nomenclatura Ligações Químicas Ciências da natureza e suas tecnologias: Enem Exercícios sobre átomos (com gabarito resolvido) Leitura Recomendada 16 Exercícios sobre Hidrocarbonetos (com gabarito explicado) Exercícios sobre a Tabela Periódica Exercícios de ligações químicas (com respostas explicadas) Exercícios sobre distribuição eletrônica (com gabarito comentado) Exercícios de Estequiometria (com gabarito explicado) Exercício sobre modelos atômicos (com respostas explicadas) Tópicos Relacionados 1º ano (Ensino Médio) Exercícios Exercícios 1º ano (Ensino Médio) Exercícios de Química Química Toda Matéria Inscreva-se Remover anúncios Bem-vindo ao Toda Matéria Termos de Uso e Política de Privacidade Nossas Matérias: Língua Portuguesa Matemática História Inglês Geografia Biologia Química Física Filosofia Literatura Sociologia Educação Física Todas as Matérias Populares Últimas Matérias Nossas Ferramentas: ENEM Plano de Estudos Matérias do ENEM Corretor de Redação Enem Exercícios ENEM Simulados ENEM Tira Dúvidas IA Ajudante de Dever de Casa Exercícios Gerador Referências Bibliográficas ABNT Simulador SiSU Acelere seu aprendizado Assinar Toda Matéria+ Toda Matéria : conteúdos escolares. © 2011 - 2025 - Todos os direitos reservados. 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