Exercícios sobre as leis ponderais (com gabarito) - Toda Matéria https://www.todamateria.com.br/exercicios-sobre-as-leis-ponderais-com-gabarito/ 🚀 Ferramentas de estudo por menos de R$1/dia Quer mais? 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Nestes exercícios, você poderá revisar os princípios da Lei de Lavoisier, Lei de Proust, Lei de Dalton e suas aplicações práticas em experimentos e problemas cotidianos. Cada questão conta com gabarito explicado, permitindo consolidar seu aprendizado de forma clara e objetiva. Questão 1 Em um experimento clássico de química, um professor queima uma fita de magnésio (Mg) ao ar, onde reage com o oxigênio (O₂) formando óxido de magnésio (MgO). O produto é um pó branco que parece ter uma massa maior que a fita de magnésio original. Um aluno, ao observar o experimento, questiona se isso não viola um princípio fundamental da química. O princípio químico que explica corretamente o aumento de massa observado e que não é violado é: a) Lei de Avogadro, que relaciona volume e número de moléculas. b) Lei de Proust, que trata das proporções fixas na formação de compostos. c) Lei de Lavoisier, que estabelece a conservação da massa num sistema fechado. d) Lei de Dalton, que descreve a teoria atômica da matéria. e) Lei de Charles, que relaciona volume e temperatura dos gases. Validar resposta Gabarito explicado Resposta: letra C. A Lei de Lavoisier (Lei da Conservação das Massas) afirma que "na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma". A massa total em um sistema fechado permanece constante. O aparente aumento de massa da fita de magnésio ocorre porque o oxigênio do ar, que possui massa, se combina com o magnésio para formar o óxido. Se a queima fosse realizada em um sistema fechado, a massa total antes e depois seria a mesma. Ainda com dúvidas? Pergunta ao Ajudante IA do Toda Matéria Questão 2 O carbonato de cálcio (CaCO₃), principal componente do mármore e do calcário, se decompõe termicamente produzindo óxido de cálcio (CaO) e gás carbônico (CO₂). Um estudante aquece 100 gramas de carbonato de cálcio puro em um cadinho aberto e observa que, após o término do aquecimento, a massa do conteúdo do cadinho é de 56 gramas. A massa de gás carbônico liberada para a atmosfera durante esse experimento foi de: a) 44 gramas b) 56 gramas c) 100 gramas d) 156 gramas e) 12 gramas Validar resposta Gabarito explicado Resposta: alternativa A. Pela Lei de Lavoisier, a massa total dos reagentes deve ser igual à massa total dos produtos, desde que nenhuma substância escape. Neste caso, o sistema não é fechado, e o gás carbônico escapa. A massa do resíduo sólido (CaO) é de 56 g. Portanto, a massa do gás liberado é a diferença entre a massa inicial do reagente e a massa do produto sólido final: 100 g - 56 g = 44 g. Remover anúncios Questão 3 A água (H₂O) é uma substância pura formada pela combinação de hidrogênio e oxigênio. Independentemente de sua fonte – seja de um rio, do mar ou sintetizada em laboratório – a proporção em massa entre hidrogênio e oxigênio na água é sempre constante. O princípio químico que rege essa constância na proporção de elementos em um composto é a: a) Lei de Conservação da Energia. b) Lei das Proporções Múltiplas. c) Lei de Conservação da Massa. d) Lei das Proporções Constantes. e) Lei de Avogadro. Validar resposta Gabarito explicado Resposta: alternativa D. A Lei de Proust, ou Lei das Proporções Constantes ou Definidas, estabelece que uma determinada substância pura é sempre formada pelos mesmos elementos químicos combinados na mesma proporção em massa, independentemente de sua origem ou modo de preparação. Questão 4 O amoníaco (NH₃) é um gás crucial para a produção de fertilizantes. Sua síntese ocorre pela reação entre nitrogênio (N₂) e hidrogênio (H₂), conforme a equação balanceada: N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃ Em um experimento controlado, 28 gramas de gás nitrogênio reagem completamente com 6 gramas de gás hidrogênio. De acordo com as Leis Ponderais, a massa de amoníaco formada será de: a) 22 gramas b) 28 gramas c) 34 gramas d) 56 gramas e) 68 gramas Validar resposta Gabarito explicado Resposta: alternativa C. Pela Lei de Lavoisier, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos. A massa total dos reagentes é 28 g de N₂ + 6 g de H₂ = 34 g. Portanto, a massa de amoníaco (NH₃) formada deve ser de 34 gramas. Remover anúncios Questão 5 Dois óxidos de nitrogênio distintos podem ser formados: o monóxido de nitrogênio (NO) e o dióxido de nitrogênio (NO₂). Em uma demonstração das Leis de Dalton, um químico verifica que, para uma massa fixa de nitrogênio, as massas de oxigênio que se combinam para formar NO e NO₂ estão em uma razão de números inteiros e pequenos. A lei ponderal que está diretamente relacionada a essa observação é a: a) Lei de Conservação da Massa. b) Lei das Proporções Recíprocas. c) Lei dos Múltiplos Volumes. d) Lei das Proporções Constantes. e) Lei das Proporções Múltiplas. Validar resposta Gabarito explicado Resposta: alternativa E. A Lei de Dalton, ou Lei das Proporções Múltiplas, aplica-se quando dois elementos formam mais de um composto entre si. Se uma massa fixa do elemento A se combina com massas diferentes do elemento B para formar compostos diferentes, essas massas de B estarão entre si numa razão de números inteiros e pequenos. No caso, para uma mesma massa de N, a massa de O no NO e no NO₂ está na proporção 1:2. Questão 6 O cloreto de sódio (NaCl), ou sal de cozinha, pode ser obtido pela reação entre o sódio metálico (Na) e o gás cloro (Cl₂). Em um recipiente fechado, 46 gramas de sódio reagem completamente com 71 gramas de gás cloro. A massa de cloreto de sódio formada e a lei ponderal que rege esse cálculo são, respectivamente: a) 25 g - Lei de Proust. b) 117 g - Lei de Lavoisier. c) 46 g - Lei de Dalton. d) 71 g - Lei de Proust. e) 125 g - Lei de Lavoisier. Validar resposta Gabarito explicado Resposta: alternativa B. Pela Lei de Lavoisier, a massa total dos reagentes em um sistema fechado é igual à massa total dos produtos. A massa total dos reagentes é 46 g de Na + 71 g de Cl₂ = 117 g. Portanto, a massa de NaCl formada é de 117 g. Remover anúncios Questão 7 Um estudante analisa duas amostras de dióxido de carbono (CO₂) provenientes de fontes diferentes. A primeira é obtida pela queima do carvão (C) e a segunda pela reação entre carbonato de cálcio (CaCO₃) e um ácido. Ao decompor quimicamente massas iguais de CO₂ das duas amostras, o estudador encontrará: a) Massas diferentes de carbono, pois a origem do composto é diferente. b) Massas iguais de oxigênio, mas massas diferentes de carbono. c) Massas iguais de carbono e massas iguais de oxigênio. d) Apenas átomos de carbono na amostra proveniente do carvão. e) Uma proporção variável entre carbono e oxigênio. Validar resposta Gabarito explicado Resposta: alternativa C. De acordo com a Lei de Proust (Lei das Proporções Constantes), o dióxido de carbono (CO₂) é uma substância pura e, portanto, possui uma composição fixa e invariável. Independentemente de sua origem ou método de obtenção, uma mesma massa de CO₂ sempre conterá a mesma massa de carbono e a mesma massa de oxigênio, na mesma proporção definida. Para estudar mais: Leis Ponderais: entendendo as reações químicas Continue praticando com exercícios sobre balanceamento de equações químicas exercício sobre reações químicas . Gustavo Alves Licenciado em Química pela IPEMIG e Bacharel em Química pela USP. Professor de Química e Matemática em Ensino Médio, Técnico e pré-vestibular. Experiência em edição de livros didáticos pela Editora FTD. Como citar? ALVES, Gustavo . Exercícios sobre as leis ponderais (com gabarito). Toda Matéria , [s.d.] . Disponível em: https://www.todamateria.com.br/exercicios-sobre-as-leis-ponderais-com-gabarito/. Acesso em: Veja também Leis Ponderais: entendendo as reações químicas Exercícios sobre balanceamento de equações químicas Lei de Proust Exercício sobre reações químicas (com gabarito resolvido) Exercícios sobre funções inorgânicas (com questões resolvidas) Exercícios de Estequiometria (com gabarito explicado) Exercícios sobre Propriedades da Matéria (com gabarito explicado) Balanceamento de equações químicas Leitura Recomendada 16 Exercícios sobre Hidrocarbonetos (com gabarito explicado) Exercícios sobre a Tabela Periódica Exercícios de ligações químicas (com respostas explicadas) Exercícios sobre distribuição eletrônica (com gabarito comentado) Exercícios de Estequiometria (com gabarito explicado) Exercício sobre modelos atômicos (com respostas explicadas) Tópicos Relacionados 1º ano (Ensino Médio) Exercícios Exercícios 1º ano (Ensino Médio) Exercícios de Química Química Toda Matéria Inscreva-se Remover anúncios Bem-vindo ao Toda Matéria Termos de Uso e Política de Privacidade Nossas Matérias: Língua Portuguesa Matemática História Inglês Geografia Biologia Química Física Filosofia Literatura Sociologia Educação Física Todas as Matérias Populares Últimas Matérias Nossas Ferramentas: ENEM Plano de Estudos Matérias do ENEM Corretor de Redação Enem Exercícios ENEM Simulados ENEM Tira Dúvidas IA Ajudante de Dever de Casa Exercícios Gerador Referências Bibliográficas ABNT Simulador SiSU Acelere seu aprendizado Assinar Toda Matéria+ Toda Matéria : conteúdos escolares. © 2011 - 2025 - Todos os direitos reservados. 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