Reações de oxirredução: o que são, exemplos e exercícios - Toda Matéria https://www.todamateria.com.br/reacoes-de-oxirreducao/ 🚀 Ferramentas de estudo por menos de R$1/dia Quer mais? 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Podemos observar exemplos desse tipo de reação no dia a dia, com a combustão, a fotossíntese e a formação da ferrugem. A oxirredução consiste na ocorrência simultânea dos processos de oxidação e redução: Oxidação : resulta na perda de elétrons e aumento do nox. Redução : resulta no ganho de elétrons e diminuição do nox. Ao mesmo tempo que um elemento cede elétrons, outro irá recebê-los. Assim, o número total de elétrons recebidos é igual ao total de elétrons perdidos. Conforme o elemento que recebe ou doa os elétrons temos as seguintes denominações: Agente redutor : aquele que sofre oxidação, provoca a redução e aumenta o seu número de nox. É o que perde elétrons. Agente oxidante : aquele que sofre redução, provoca a oxidação e diminui o seu número de nox. É o que ganha elétrons. O número de oxidação (nox) representa a carga elétrica de um elemento no momento em que participa de uma ligação química. Essa condição está relacionada com a eletronegatividade, que é a tendência que alguns elementos apresentam para receber elétrons. Portanto, quanto mais eletronegativo maior a tendência de ganhar elétrons. Observe o exemplo de reação de oxirredução a seguir. No exemplo dado, o zinco (Zn) sofreu oxidação e perdeu 2 elétrons. Por isso, seu nox aumentou e passou de 0 para +2. O cobre (Cu) sofreu uma redução e ganhou 2 elétrons. Portanto, seu nox diminuiu e passou de +2 para 0. O zinco é um agente redutor porque doou elétrons para o cobre e, assim, promoveu a sua redução. Já o cobre participou da reação como agente oxidante porque ao receber os elétrons do zinco fez com que o metal se oxidasse. Note que em uma reação de oxirredução, o nox de substâncias simples é igual a zero. Já os íons presentes na reação têm o nox igual a sua carga. Exemplos de oxirredução 1. No primeiro exemplo, a reação entre o ferro e o cloro ocorre mudança do número de oxidação . O cloro por ser mais eletronegativo ganha elétrons e sofre redução, enquanto o ferro doa elétrons e oxida. Remover anúncios 2. Na reação entre o ferro e o oxigênio, o oxigênio é mais eletronegativo, acaba por receber elétrons e diminui o seu número de oxidação. Saiba mais, leia também sobre oxidação e redução . Ainda com dúvidas? Pergunta ao Ajudante IA do Toda Matéria Exercícios resolvidos sobre reações de oxirredução Questão 1 (PUC-RS) Em relação à equação de oxidação - redução não balanceada Fe 0 + CuSO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + Cu 0 , pode-se afirmar que o: Remover anúncios a) número de oxidação do cobre no sulfato cúprico é +1. b) átomo de ferro perde 2 elétrons. c) cobre sofre oxidação. d) ferro é agente oxidante. e) ferro sofre oxidação. Ver Resposta Alternativa correta: e) ferro sofre oxidação. a) ERRADA. O nox do cobre no composto é +2. b) ERRADA. O átomo de ferro perde 3 elétrons. c) ERRADA. O cobre sofre redução, pois ganhou elétrons. d) ERRADA. O ferro é o agente redutor. e) CORRETA. O ferro sofre oxidação e passa do nox = 0 para nox = +3. Questão 2 (UFAC-AC) Na seguinte equação química: Zn + 2 HCℓ → ZnCℓ 2 + H 2 Remover anúncios a) o elemento Zn oxida-se e reage como agente oxidante. b) o elemento Zn oxida-se e reage como agente redutor. c) o elemento Zn reduz-se e reage como agente redutor. d) o HCℓ é um agente redutor. e) a equação é classificada como reversível. Ver Resposta Alternativa correta: b) o elemento Zn oxida-se e reage como agente redutor. a) ERRADA. O zinco reage como agente redutor. b) CORRETA. O zinco oxidou e perdeu 2 elétrons. Seu nox foi de 0 para +2. c) ERRADA. O zinco sofre oxidação. d) ERRADA. o HCℓ é um agente oxidante. e) ERRADA. A reação é irreversível. Questão 3 (ITA-SP) Na reação iônica Ni(s) + Cu 2+ (aq) → Ni 2+ (aq) + Cu(s) a) o níquel é o oxidante porque ele é oxidado. b) o níquel é o redutor porque ele é oxidado. c) o íon cúprico é o oxidante porque ele é oxidado. d) o íon cúprico é o redutor porque ele é reduzido. e) não se trata de uma reação de redox, logo não há oxidante e nem redutor. Ver Resposta Alternativa correta: b) o níquel é o redutor porque ele é oxidado. a) ERRADA. O níquel é agente redutor porque ele é oxidado. b) CORRETA. O níquel sofre oxidação e seu nox vai de 0 para +2. Ao doar elétrons para o cobre, ele atua como agente redutor. c) e D) ERRADAS. O íon cúprico, Cu 2+ , é oxidante porque ele é reduzido. e) ERRADA. A reação redox é evidenciada pela transferência de elétrons. Remover anúncios Questão 4 (UFRGS) O agente ativo dos alvejantes de uso doméstico é o íon hipoclorito, ClO - . Nos processos de branqueamento, esse íon sofre redução; isso significa que: a) a substância que sofre a ação do hipoclorito recebe elétrons. b) ocorre diminuição do número de elétrons na sua estrutura. c) ClO - é agente redutor. d) ClO - é convertido em cloro elementar ou íon cloreto. e) não ocorre transferência de elétrons. Ver Resposta Alternativa correta: d) ClO - é convertido em cloro elementar ou íon cloreto. a) ERRADA. A substância que sofre a ação do íon hipoclorito doa elétrons. b) ERRADA. Ocorre aumento do número de elétrons na sua estrutura. O cloro passa do nox +1 para -1 ao produzir o íon cloreto na reação. c) ERRADA. ClO - é o agente oxidante. d) CORRETA. A reação que forma o íon cloreto é e) ERRADA. É uma reação de oxirredução, por isso, ocorre a transferência de elétrons. Continue praticando com exercícios de balanceamento por oxirredução (com gabarito explicado) . Veja também: Eletroquímica Referências Bibliográficas FONSECA, M. R. M. Química, 2. 1. ed. São Paulo : Ática, 2013. SANTOS, W.L.P; MOL, G.S. Química cidadã, 3. 2. ed. São Paulo: Editora AJS, 2013. USBERCO, João. Conecte química, 2: química. 2. ed. São Paulo: Saraiva, 2014. Carolina Batista Bacharela em Química Tecnológica e Industrial pela Universidade Federal de Alagoas (2018) e Técnica em Química pelo Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Pernambuco (2011). Como citar? BATISTA, Carolina . Reações de oxirredução: o que são, exemplos e exercícios. Toda Matéria , [s.d.] . Disponível em: https://www.todamateria.com.br/reacoes-de-oxirreducao/. Acesso em: Veja também Número de oxidação (Nox): o que é, como calcular e exercícios Oxidação e redução: o que são, exemplos e exercícios Eletroquímica Oxidação: o que é, como ocorre a reação e exemplos Exercícios sobre balanceamento de equações químicas Exercícios de balanceamento por oxirredução (com gabarito explicado) Reações Orgânicas Pilha: o que é, como funciona e tipos Leitura Recomendada Soluções químicas Termoquímica: o que é, reações químicas e entalpia Equilíbrio Químico Osmose Exercícios sobre cinética química (com gabarito explicado) Concentração de soluções Tópicos Relacionados Química Físico-Química Toda Matéria Inscreva-se Remover anúncios Remover anúncios Bem-vindo ao Toda Matéria Termos de Uso e Política de Privacidade Nossas Matérias: Língua Portuguesa Matemática História Inglês Geografia Biologia Química Física Filosofia Literatura Sociologia Educação Física Todas as Matérias Populares Últimas Matérias Nossas Ferramentas: ENEM Plano de Estudos Matérias do ENEM Corretor de Redação Enem Exercícios ENEM Simulados ENEM Tira Dúvidas IA Ajudante de Dever de Casa Exercícios Gerador Referências Bibliográficas ABNT Simulador SiSU Acelere seu aprendizado Assinar Toda Matéria+ Toda Matéria : conteúdos escolares. © 2011 - 2025 - Todos os direitos reservados. 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