Exercício sobre modelos atômicos (com respostas explicadas) - Toda Matéria https://www.todamateria.com.br/exercicios-sobre-modelos-atomicos/ 🚀 Ferramentas de estudo por menos de R$1/dia Quer mais? 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Questão 1 (nível fácil) A imagem abaixo representa qual modelo atômico? Ver Resposta Resposta: modelo atômico de Rutherford. O modelo atômico de Rutherford seguia o modelo planetário do nosso Sistema Solar, com o Sol no centro e os planetas orbitando a seu redor. Nesse paralelo, o núcleo do átomo funcionaria como nosso Sol e os elétrons seriam os planetas orbitando ao seu redor. Esse modelo tem limitações, por exemplo, ele não explica porque os elétrons não caem no núcleo já que cargas opostas se atraem - lembre que o núcleo concentra a carga positiva e os elétrons possuem cargas negativas. Ainda com dúvidas? Pergunta ao Ajudante IA do Toda Matéria Questão 2 (nível fácil) Qual cientista propôs o primeiro modelo atômico que ficou conhecido como “bola de bilhar”? a) Isaac Newton. b) Demócrito. c) John Dalton. d) Ernest Rutherford. Ver Resposta Alternativa correta: c) John Dalton. Dalton propôs por volta do século XIX que o átomo era partícula esférica, maciça e indivisível. Para o cientista, todo tipo de matéria deveria ser composta por átomos, que se assemelhavam a “bolas de bilhar” por serem esferas rígidas e indivisíveis. Questão 3 (nível fácil) Assinale a alternativa incorreta: a) As primeiras ideias relativas à estrutura interna dos átomos foram de Thomson. b) No modelo atômico de Rutherford-Bohr, os elétrons giram ao redor do núcleo não ao acaso, mas descrevendo órbitas determinadas. c) O modelo atômico de Dalton considerava a existência de cargas nos átomos. d) Demócrito e Leucipo foram os primeiros a definir o conceito de matéria e átomo. Remover anúncios Ver Resposta Alternativa incorreta: c) O modelo atômico de Dalton considerava a existência de cargas nos átomos. Para Dalton, o átomo era uma partícula esférica, maciça e indivisível que não podia ser criada nem destruída. O átomo era então considerado a menor partícula existente. Dalton não fez nenhuma menção a cargas em seu modelo atômico visto que, quando ele propôs seu modelo, os elétrons e prótons ainda não eram conhecidos. Questão 4 (nível fácil) Classifique cada uma das afirmações abaixo sobre o modelo atômico de Rutherford como Verdadeira (V) ou Falsa (F), e escolha a alternativa correta. I. O Modelo Atômico de Rutherford sugere que o átomo se assemelha a um pequeno sistema planetário. II. O Modelo Atômico de Rutherford ficou conhecido como “modelo pudim de ameixa” ou “pudim com passas” em decorrência da forma que as cargas positivas e negativas são organizadas. III. No Modelo Atômico de Rutherford, o núcleo é formado pelos prótons e nêutrons e os elétrons orbitam ao seu redor da mesma forma que os planetas giram em torno do Sol. IV. O Modelo Atômico de Rutherford é também chamado de “Modelo Atômico de Rutherford-Bohr” a) V, V, V, V b) F, F, F, F c) V, F, F, F d) F, V, F, V Ver Resposta Resposta correta: alternativa c) V, F, F, F. Apenas a frase I está correta. A frase II está errada porque o modelo atômico que ficou conhecido como “modelo pudim de ameixa” ou “pudim com passas” foi o de Thomson, onde as cargas positivas estavam concentradas em uma região do espaço (pudim) e os elétrons ficavam incrustados em sua superfície (como as ameixas ou passas). A frase III está errada porque diz que "os prótons e nêutrons se encontram no núcleo", mas os nêutrons só foram descobertos em 1932 por James Chadwick. Lembre que o modelo de Rutherford foi proposto em 1911, ou seja, 21 anos antes da descoberta dos nêutrons. A frase IV está errada porque os modelos atômicos de Rutherford e de Rutherford-Bohr são diferentes. Bohr aperfeiçoou o modelo ao estabelecer que os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas específicas, com diferentes níveis de energia. Dessa forma foi possível explicar tanto o fato de os elétrons não caírem no núcleo, quanto a estabilidade dos átomos. Questão 5 (nível fácil) Os modelos atômicos descrevem alguns aspectos estruturais dos átomos. Escolha a alternativa correta sobre os modelos atômicos. a) Os modelos atômicos foram desenvolvidos pelos cientistas gregos Leucipo e Demócrito. b) Os principais modelos atômicos são: Modelo de Rutherford e o Modelo de Rutherford-Bohr. c) O primeiro modelo atômico desenvolvido foi o Modelo Atômico de Rutherford. d) Os modelos atômicos foram desenvolvidos com o intuito de compreender melhor os átomos, suas propriedades e suas influências nos comportamentos da matéria. Ver Resposta Alternativa correta: d) Os modelos atômicos foram desenvolvidos com o intuito de compreender melhor os átomos, suas propriedades e suas influências nos comportamentos da matéria. Na Ciência os modelos são normalmente criados para explicar fenômenos observáveis e/ou resultados de experimentos. Para tanto, os conhecimentos bem estabelecidos de uma época servem como base para explicações e modelos. Porém, um novo experimento ou uma nova observação pode gerar questionamentos que refutam teorias em um processo contínuo e dinâmico. O primeiro modelo atômico foi o de Dalton, seguido pelo de Thomson, de Rutherford, de Rutherford-Bohr e de Schrodinger. Esses são os principais modelos atômicos que existem até o presente momento. Remover anúncios Questão 6 (nível médio) (UFJF-MG) Associe as afirmações a seus respectivos criadores: I - O átomo não é indivisível e a matéria possui propriedades elétricas (1897). II - O átomo é uma esfera maciça (1808). III - O átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera (1911). a) I - Dalton, II - Rutherford, III - Thomson. b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford. c) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford. d) I - Rutherford, II - Thomson, III - Dalton. e) I - Thomson, II - Rutherford, III - Dalton. Ver Resposta Alternativa correta: b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford. I - Thomson. Os resultados dos experimentos com raios catódicos levaram Thomson a propor que partículas negativas faziam parte dos átomos de qualquer elemento químico. O átomo de Thomson passou a ser divisível por ser formado por partículas menores de carga negativa (elétrons) e de carga positiva (necessárias para manter a neutralidade dos átomos). II - Dalton. Segundo seu modelo, o átomo era uma estrutura esférica, maciça e indivisível. Era o componente de todos os elementos e matéria; e não podia ser criado ou destruído. III - Rutherford. Seus estudos da interação de partículas (fruto do decaimento radioativo do Polônio) bombardeadas sobre uma fina folha de ouro o levaram a propor que o átomo é um imenso espaço vazio, com um pequeno núcleo de carga positiva e uma região onde os elétrons giravam ao redor do núcleo, chamada de eletrosfera. Questão 7 (nível médio) (UFRGS) Considere as seguintes afirmações a respeito do experimento de Rutherford e do modelo atômico de Rutherford-Bohr. I. A maior parte do volume do átomo é constituída pelo núcleo denso e positivo. II. Os elétrons movimentam-se em órbitas estacionárias ao redor do núcleo. III. O elétron, ao pular de uma órbita mais externa para uma mais interna, emite uma quantidade de energia bem definida. Quais estão corretas? a) Apenas I. b) Apenas II. c) Apenas III. d) Apenas II e III. e) I, II e III. Ver Resposta Alternativa correta: d) Apenas II e III. I. ERRADA. A maior parte do volume do átomo é constituída pela eletrosfera, a região do átomo onde estão localizados os elétrons. O núcleo é denso, pequeno e positivamente carregado. II. CORRETA. No modelo de Rutherford-Bohr os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em órbitas específicas que possuem níveis de energia bem estabelecidos. III. CORRETA. Um átomo, quando no estado fundamental, possui seus elétrons localizados nos respectivos níveis de energia. Se um elétron passar de um nível de energia mais elevado para um nível de menor energia, ele irá emitir parte de sua energia como energia radiante. Questão 8 (nível médio) (Vunesp-adaptada) Em 1913, Niels Bohr propôs um modelo para a estrutura dos átomos que explicava a origem dos espectros atômicos. Esse modelo possuía uma série de postulados; entre eles um que estabelecia que a energia do elétron só pode assumir certos valores discretos. Isso os fazia orbitar ao redor do núcleo ocupando apenas as órbitas que continham os níveis de energia permitidos. Considerando esse modelo de Bohr, os diferentes espectros atômicos podem ser explicados em função a) do recebimento de elétrons por diferentes elementos. b) da perda de elétrons por diferentes elementos. c) das diferentes transições eletrônicas, que variam de elemento para elemento. d) da instabilidade nuclear de diferentes elementos. Ver Resposta Alternativa correta: c) das diferentes transições eletrônicas, que variam de elemento para elemento. Para Bohr, tanto os espectros atômicos de emissão quanto os de absorção variam de um elemento para outro porque os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em órbitas estacionárias específicas. Essas órbitas variam para cada elemento porque são definidas pelas forças atômicas presentes e pela quantidade de prótons, nêutrons e elétrons de cada elemento. Assim, para saltar de uma órbita para outra, em uma transição eletrônica, os elétrons precisam receber (espectro atômico de absorção) ou emitir (espectro atômico de emissão) uma quantidade ou pacote de energia que corresponde exatamente à diferença de energia entre as órbitas inicial e final. Remover anúncios Questão 9 (nível médio) (PUC-RS) A aceitação histórica da ideia de que a matéria é composta de átomos foi lenta e gradual. Na Grécia antiga, Leucipo e Demócrito são lembrados por terem introduzido o conceito de átomo, mas suas propostas foram rejeitadas por outros filósofos e caíram no esquecimento. No final do século XVIII e início do século XIX, quando as ideias de Lavoisier ganhavam aceitação generalizada, surgiu a primeira teoria atômica moderna, proposta por _______. Essa teoria postulava que os elementos eram constituídos de um único tipo de átomo, enquanto que as substâncias compostas eram combinações de diferentes átomos segundo proporções determinadas. Quase cem anos depois, estudos com raios catódicos levaram J. J. Thomson à descoberta do _______, uma partícula de massa muito pequena e carga elétrica _______, presente em todos os materiais conhecidos. Alguns anos depois, por meio de experimentos em que uma fina folha de ouro foi bombardeada com partículas alfa, Rutherford chegou à conclusão de que o átomo possui em seu centro um _______ pequeno, porém de massa considerável. As palavras que preenchem as lacunas correta e respectivamente estão reunidas em a) Dalton – elétron – negativa – núcleo b) Bohr – cátion – positiva – elétron c) Dalton – nêutron – neutra – próton d) Bohr – fóton – negativa – ânion e) Dalton – próton – positiva – núcleo Ver Resposta Alternativa correta: a) Dalton – elétron – negativa – núcleo. Dalton: postulou que os elementos eram constituídos de um único tipo de átomo e que elementos diferentes possuem átomos com massa, volume e propriedades diferentes. Postulou também que as substâncias compostas eram combinações de átomos de diferentes elementos segundo proporções de números inteiros determinadas. O elétron foi descoberto por Thomson durante seus estudos com os tubos de raios catódicos. Esses estudos resultaram na descoberta da emissão de cargas negativas por qualquer gás usado nos tubos, o que levou à conclusão de que os elétrons eram parte constituinte de todos os elementos químicos. O núcleo foi descoberto por Rutherford ao analisar os desvios sofridos por partículas bombardeadas sobre uma lâmina de ouro. O núcleo foi caracterizado como pequeno, maciço e positivamente carregado. Questão 10 (nível médio) (ESPM-SP) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas): Eletrosfera é a região do átomo que: a) contém as partículas de carga elétrica negativa. b) contém as partículas de carga elétrica positiva. c) contém nêutrons. d) concentra praticamente toda a massa do átomo. e) contém prótons e nêutrons. Ver Resposta Alternativa correta: a) contém as partículas de carga elétrica negativa. Para Rutherford, a região central do átomo seria composta por um pequeno e macico núcleo onde se encontram os prótons e os nêutrons. Em torno do núcleo orbitam os elétrons (cargas negativas) em uma região denominada eletrosfera. Questão 11 (nível difícil) (Udesc) Considerando os modelos atômicos mais relevantes, dentro de uma perspectiva histórica e científica, assinale a alternativa correta. a) Até a descoberta da radioatividade, o átomo era tido como indivisível (Dalton). O modelo que o sucedeu foi de Thomson, que propunha o átomo ser formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela. b) No modelo de Dalton, o átomo era constituído de um núcleo carregado positivamente e uma eletrosfera. O modelo seguinte foi o de Bohr que introduziu a ideia de que os elétrons ocupam orbitais com energias definidas, este modelo se assemelha ao modelo do sistema solar. c) No modelo atômico de Dalton, o átomo era tido como indivisível. O modelo sucessor foi o de Rutherford, no qual o átomo era constituído de um núcleo carregado negativamente e uma eletrosfera. d) O modelo de Dalton propunha que o átomo era formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela. O modelo seguinte foi o de Rutherford, no qual o átomo era constituído de um núcleo carregado positivamente e uma eletrosfera. e) No modelo atômico de Dalton, os elétrons ocupam orbitais com energias definidas, este modelo se assemelha ao do sistema solar. O modelo que o sucedeu foi o de Thomson, que propunha o átomo ser formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela. Ver Resposta Alternativa correta: a) Até a descoberta da radioatividade, o átomo era tido como indivisível (Dalton). O modelo que o sucedeu foi de Thomson, que propunha o átomo ser formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela. A sequência histórica dos modelos atômicos é: Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr e Schrödinger . As principais características são: 1. Dalton - esfera maciça indivisível; 2. Thomson - pudim de ameixa ou uma massa de carga positiva, com elétrons incrustados em sua superfície; 3. Rutherford - sistema solar ou um núcleo positivo central com os elétrons girando ao seu redor; 4. Rtherford-Bohr - sistema solar ou um núcleo positivo central com os elétrons girando ao seu redor em órbitas circulares específicas; 5. Schrödinger - um núcleo positivo central com os elétrons se movimentando na eletrosfera em regiões conhecidas como nuvens eletrônicas, que são as regiões com maior probabilidade de encontrar os elétrons. Remover anúncios Questão 12 (nível difícil) (FAME) O modelo proposto por Bohr introduziu um único número quântico para descrever o comportamento do elétron no átomo. O modelo da mecânica quântica usa três números quânticos. Sobre os números quânticos propostos no modelo de Bohr e no modelo da mecânica quântica, é CORRETO afirmar que a) o modelo atômico de Bohr está relacionado a um número quântico que descreve sobre a orientação dos orbitais. b) o número quântico azimutal tem valores positivos e inteiros e à medida que esse número quântico aumenta, o orbital torna-se maior. c) o nível com o número quântico principal n consistirá em n subníveis, e cada subnível corresponde a um valor permitido diferente do número quântico secundário entre 1 e n-1. d) as energias relativas do elétron nos orbitais do átomo de hidrogênio têm valores diferentes quando o elétron estiver nos orbitais de mesmo subnível. Ver Resposta Alternativa correta: c) o nível com o número quântico principal n consistirá em n subníveis, e cada subnível corresponde a um valor permitido diferente do número quântico secundário entre 1 e n-1. O modelo da mecânica quântica é o mais moderno e complexo para descrever o átomo. Os números quânticos são utilizados para indicar a maior probabilidade de localização dos elétrons nos orbitais. O número quântico principal (n) indica o nível de energia que se encontra o elétron. O número quântico secundário ou azimutal (l) indica o subnível que o elétron pode estar. Questão 13 (nível difícil) Conteúdo exclusivo para assinantes Toda Matéria+ Além de mais exercícios, tenha acesso a mais recursos para dar um up nos seus estudos. Corretor de Redação para o Enem Exercícios exclusivos Estude sem publicidade Assinar Toda Matéria+ Já é Toda Matéria+? Faça seu login MODELOS ATÔMICOS: Dalton, Thomson, Rutherford e Rutherford-Bohr Ver no YouTube Remover anúncios Leia também: Modelos atômicos: quais são e qual é o atual Confira mais questões com resolução comentada em Exercícios sobre o modelo atômico de Dalton (com respostas explicadas) Exercícios sobre Modelo Atômico de Bohr (com respostas explicadas) Exercício sobre modelo atômico de Rutherford (com gabarito) Exercícios sobre átomos (com gabarito resolvido) Exercícios sobre estrutura atômica (com gabarito comentado) Ana Lucia Souto Professora de Ciências e de Física da Educação Básica e do Ensino Superior, tendo iniciado a docência em 1990. Bacharel em Física, Mestre e Doutora em Biofísica e PhD em Biologia Estrutura - Universidade de São Paulo, USP. Como citar? SOUTO, Ana . Exercício sobre modelos atômicos (com respostas explicadas). Toda Matéria , [s.d.] . Disponível em: https://www.todamateria.com.br/exercicios-sobre-modelos-atomicos/. Acesso em: Veja também Modelos Atômicos Exercícios sobre átomos (com gabarito resolvido) Exercícios sobre a Tabela Periódica Exercícios sobre estrutura atômica (com gabarito comentado) Exercícios sobre distribuição eletrônica (com gabarito comentado) Exercícios sobre o modelo atômico de Dalton (com respostas explicadas) Evolução dos modelos atômicos Exercícios de ligações químicas (com respostas explicadas) Leitura Recomendada 16 Exercícios sobre Hidrocarbonetos (com gabarito explicado) Exercícios sobre a Tabela Periódica Exercícios de ligações químicas (com respostas explicadas) Exercícios sobre distribuição eletrônica (com gabarito comentado) Exercícios de Estequiometria (com gabarito explicado) Exercícios sobre Termoquímica Tópicos Relacionados Exercícios Exercícios de Química Química Química Geral Exercícios 1º ano (Ensino Médio) Exercícios 2º ano (Ensino Médio) Exercícios 3º ano (Ensino Médio) 1º ano (Ensino Médio) 2º ano (Ensino Médio) 3º ano (Ensino Médio) Toda Matéria Inscreva-se Remover anúncios Remover anúncios Remover anúncios Remover anúncios Remover anúncios Bem-vindo ao Toda Matéria Termos de Uso e Política de Privacidade Nossas Matérias: Língua Portuguesa Matemática História Inglês Geografia Biologia Química Física Filosofia Literatura Sociologia Educação Física Todas as Matérias Populares Últimas Matérias Nossas Ferramentas: ENEM Plano de Estudos Matérias do ENEM Corretor de Redação Enem Exercícios ENEM Simulados ENEM Tira Dúvidas IA Ajudante de Dever de Casa Exercícios Gerador Referências Bibliográficas ABNT Simulador SiSU Acelere seu aprendizado Assinar Toda Matéria+ Toda Matéria : conteúdos escolares. © 2011 - 2025 - Todos os direitos reservados. 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