Exercícios sobre a Tabela Periódica - Toda Matéria
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Exercícios de Química
Exercícios sobre a Tabela Periódica
Revisão por
Rubens Castilho
Professor de Biologia e Química Geral
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A tabela periódica é um importante instrumento de estudo que reúne informações sobre todos os elementos químicos conhecidos.
Teste seus conhecimentos com essa lista de questões com as diferentes abordagens sobre o tema e tire suas dúvidas com as resoluções comentadas após o gabarito.
Para auxiliar no entendimento das questões, utilize a
tabela periódica
completa e atualizada.
Questão 1
(UFU) No início do século XIX, com a descoberta e o isolamento de diversos elementos químicos, tornou-se necessário classificá-los racionalmente, para a realização de estudos sistemáticos. Muitas contribuições foram somadas até se chegar à atual classificação periódica dos elementos químicos. Em relação à classificação periódica atual, responda:
a) Como os elementos são listados, sequencialmente, na tabela periódica?
Ver Resposta
A tabela periódica está organizada em sequências de elementos químicos por ordem crescente de
número atômico
. Esse número corresponde à quantidade de prótons no núcleo do átomo.
Esse método de organização foi proposto por Henry Moseley ao reconfigurar a tabela proposta por Dmitri Mendeleiev.
Um elemento pode ser localizado na tabela pela família e período em que está inserido. Essa distribuição ocorre da seguinte forma:
Grupos ou famílias
18 sequências verticais
Grupos de elementos que apresentam características semelhantes.
Períodos
7 sequências horizontais
Número de camadas eletrônicas que o elemento apresenta.
b) Em quais grupos da tabela periódica podem ser encontrados: um halogênio, um metal alcalino, um metal alcalinoterroso, um calcogênio e um gás nobre?
Ver Resposta
A classificação de elementos em grupos é feita de acordo com as propriedades. Elementos que estão no mesmo grupo tem características semelhantes e para as classificações dadas temos que:
Classificação
Grupo
Família
Elementos
Halogênio
17
7A
F, Cl, Br, I, At e Ts
Metal alcalino
1
1A
Li, Na, K, Rb, Cs e Fr
Metal alcalinoterroso
2
2A
Be, Mg, Ca, Sr, Ba e Ra
Calcogênio
16
6A
O, S, Se, Te, Po e Lv
Gás nobre
18
8A
He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn e Og
Ainda com dúvidas? Pergunta ao
Ajudante IA
do Toda Matéria
Questão 2
(PUC-SP) Resolva a questão com base na análise das afirmativas abaixo.
I – A tabela periódica moderna atual está disposta em ordem crescente de massa atômica.
II – Todos os elementos que possuem 1 elétron e 2 elétrons na camada de valência são, respectivamente, metais alcalinos e metais alcalinoterrosos, desde que o número quântico principal dessa camada (n
1).
III – Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis (camadas).
IV – Em um mesmo grupo (família), os elementos apresentam o mesmo número de níveis (camadas).
Conclui-se que, com relação à tabela periódica atual dos elementos químicos, estão corretas:
a) I e IV (apenas).
b) I e II (apenas).
c) II e III (apenas).
d) II e IV (apenas).
e) III e IV (apenas).
Ver Resposta
Alternativa correta: c) II e III (apenas).
Analisando cada alternativa temos que:
I – ERRADA. Os elementos estão organizados em ordem crescente de número atômico.
II – CORRETA. Os elétrons na camada de valência definem o grupo que o elemento está localizado.
Metais alcalinos
1 elétron na camada de valência
3
Li
2-
1
11
Na
2-8-
1
19
K
2-8-8-
1
37
Rb
2-8-18-8-
1
55
Cs
2-8-18-18-8-
1
87
Fr
2-8-18-32-18-8-
1
Metais alcalinoterrosos
2 elétrons na camada de valência
4
Be
2-
2
12
Mg
2-8-
2
20
Ca
2-8-8-
2
38
Sr
2-8-18-8-
2
56
Ba
2-8-18-18-8-
2
88
Ra
2-8-18-32-18-8-
2
O número quântico principal corresponde a camada que o elétron está localizado, sendo diferente de 1, pois pela distribuição eletrônica percebemos que a localização do elétron se dá a partir da segunda camada ou n=2.
III – CORRETA. A localização de um elemento em determinado período ocorre devido o número de camadas ao fazer a distribuição eletrônica.
Períodos
7 sequências horizontais
1º período
1 camada: K
2º período
2 camadas: K, L
3º período
3 camadas: K, L, M
4º período
4 camadas: K, L, M, N
5º período
5 camadas: K, L, M, N, O
6º período
6 camadas: K, L, M, N, O, P
7º período
7 camadas: K, L, M, N, O, P, Q
Exemplo:
elemento químico localizado no segundo período.
IV – ERRADA. Os elementos pertencentes ao mesmo grupo tem características semelhantes e isso ocorre devido ao fato de possuírem o mesmo número de elétrons na camada de valência.
Exemplo:
Berílio
Magnésio
2 elétrons na
camada de valência.
2 elétrons na
camada de valência.
Por isso, berílio e magnésio fazem parte do grupo 2 da Tabela Periódica.
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Questão 3
(Unitins) Com relação à classificação periódica moderna dos elementos, identifique a afirmação verdadeira:
a) em uma família, os elementos apresentam geralmente o mesmo número de elétrons na última camada.
b) na tabela periódica, os elementos químicos estão colocados em ordem decrescente de massas atômicas.
c) em uma família, os elementos apresentam propriedades químicas bem distintas.
d) em um período, os elementos apresentam propriedades químicas semelhantes.
e) todos os elementos representativos pertencem ao grupo B da tabela periódica.
Ver Resposta
Alternativa correta: a) em uma família, os elementos apresentam geralmente o mesmo número de elétrons na última camada.
a) CORRETA. Os elementos químicos de uma mesma família têm o mesmo número de elétrons na última camada e isso faz com que eles tenham características semelhantes.
b) ERRADA. As massas atômicas são crescentes à medida que aumenta o número atômico do elemento.
c) ERRADA. As propriedades químicas dos elementos são semelhantes, por isso são agrupados na mesma família.
d) ERRADA. Em um período, os elementos têm seus elétrons distribuídos no mesmo número de camadas.
e) ERRADA. Os elementos representativos pertencem ao grupo A, que corresponde às famílias: 1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A e 8A. Os elementos que pertencem ao grupo B são elementos de transição.
Questão 4
(Vunesp) Considerando-se as propriedades dos elementos químicos e a tabela periódica, é incorreto afirmar:
a) um metal é uma substância que conduz a corrente elétrica, é dúctil e maleável.
b) um não metal é uma substância que não conduz a corrente elétrica, não é dúctil nem maleável.
c) um semimetal tem aparência física de um metal, mas tem comportamento químico semelhante ao de um não metal.
d) a maioria dos elementos químicos é constituída de ametais.
e) os gases nobres são monoatômicos.
Ver Resposta
Alternativa incorreta: d) a maioria dos elementos químicos é constituída de ametais.
Observe a classificação dos elementos químicos da tabela periódica em metais, não metais e semimetais.
Como podemos perceber, a maioria dos elementos são metais.
a) CORRETA. Os metais conduzem eletricidade por causa das nuvens de elétrons formadas por elétrons livres, que são característicos de sua estrutura. São dúcteis porque podem se transformar em fios ou lâminas, dependendo da região em que uma pressão for aplicada. Também são maleáveis, pois com esse tipo de material podem ser produzidas chapas muito finas.
b) CORRETA. Os não metais possuem características opostas ao metais. Ao invés de condutores são bons isolantes térmicos e por serem quebradiços não são moldados em fios ou lâminas por não terem boas ductibilidade e maleabilidade.
c) CORRETA. Os semimetais têm características intermediárias aos metais e não metais. Sendo semicondutores de eletricidade, têm brilho metálico, mas são quebradiços como não metais.
d) ERRADA. A maioria dos elementos são classificados como metais. As classes de metais presentes na tabela periódica são: alcalinos, alcalinoterrosos, de transição interna e externa.
e) CORRETA. Os gases nobres são monoatômicos, por isso são representados apenas pela sua sigla.
Exemplo:
Gás nobre
Calcogênio
Hélio (He)
Oxigênio (O
2
)
monoatômico: formado por um átomo
diatômico: formado por dois átomos
Devido à estabilidade dos gases nobres, os elementos dessa família têm baixa reatividade e são conhecidos também como inertes.
Questão 5
Sobre a organização da Tabela Periódica atual, responda:
a) O que são as colunas?
b) O que são as linhas?
c) Qual o método utilizado para organizar os elementos químicos?
Ver Resposta
Respostas:
a) as colunas são os grupos da Tabela Periódica, anteriormente chamados de famílias, que reúnem os elementos químicos com propriedades semelhantes.
b) As linhas são os períodos da Tabela Periódica e indicam o número de camadas eletrônicas de um átomo no estado fundamental.
c) Os elementos químicos na Tabela Periódica atual estão organizados por ordem crescente de número atômico, que indica o número de prótons no núcleo do átomo.
Questão 6
(CESGRANRIO) Fazendo a associação entre as colunas abaixo, que correspondem às famílias de elementos segundo a tabela periódica, a sequência numérica será:
1. Gases nobres
• Grupo 1A
2. Metais alcalinos
• Grupo 2A
3. Metais alcalinoterrosos
• Grupo 6A
4. Calcogênios
• Grupo 7A
5. Halogênios
• Grupo 0
a) 1, 2, 3, 4, 5.
b) 2, 3, 4, 5, 1.
c) 3, 2, 5, 4, 1.
d) 3, 2, 4, 5, 1.
e) 5, 2, 4, 3, 1.
Ver Resposta
Alternativa correta: b) 2, 3, 4, 5, 1.
Grupos
Configuração eletrônica
• Grupo 1A:
2.
Metais alcalinos
ns
1
(com n
1)
• Grupo 2A:
3.
Metais alcalinoterrosos
ns
2
(com n
1)
• Grupo 6A:
4.
Calcogênios
ns
2
np
4
• Grupo 7A:
5.
Halogênios
ns
2
np
5
• Grupo 0:
1.
Gases nobres
1s
2
(He) ou ns
2
np
6
(se n > 1)
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Questão 7
(UECE) O elemento químico com Z = 54 possui em sua camada de valência a configuração 5s
2
5p
6
. Os elementos com Z = 52 e com Z = 56 pertencem às famílias dos:
a) calcogênios e alcalinoterrosos
b) halogênios e alcalinos
c) halogênios e alcalinoterrosos
d) calcogênios e alcalinos
Ver Resposta
Alternativa correta: a) calcogênios e alcalinoterrosos.
Dados os números atômicos, efetuamos a distribuição eletrônica e encontramos os seguintes resultados:
54
Xe
52
Te
56
Ba
8 elétrons na
camada de valência
6 elétrons na
camada de valência
2 elétrons na
camada de valência
Gases Nobres: família 8A
Calcogênios: família 6A
Alcalinoterrosos: família 2A
Questão 8
(F. Ibero-Americana-SP) O grupo da Tabela Periódica que se caracteriza por apresentar predominância de elementos artificiais é o dos:
a) lantanídios
b) gases nobres
c) metais de transição
d) metais alcalinoterrosos
e) actinídios
Ver Resposta
Alternativa correta: e) actinídios.
Elementos artificiais são aqueles que não existem na natureza e que foram sintetizados em laboratório por meio de reações nucleares.
São também chamados de elementos transurânicos, pois esses elementos radioativos possuem número atômico maior que 92, que corresponde ao urânio.
Em geral, esses elementos possuem vida curta, com duração de até frações de segundo.
Segundo essa informação temos que:
Os elementos encontrados na natureza são: lantanídios, gases nobres, metais de transição e metais alcalinoterrosos. Com exceção de tecnécio e promécio, que são artificiais.
A predominância de elementos artificiais é dos actinídios, classificados como metais de transição interna e inseridos na tabela periódica abaixo dos lantanídios. Dessa série, apenas actínio, tório, protactínio e urânio são naturais.
Questão 9
(U. Católica de Salvador-BA) A espécie X
2-
com 8 elétrons na camada mais externa (camada da valência) pode ser do elemento X, que, na Tabela Periódica, pertence ao grupo:
a) 7A
b) 6A
c) 2A
d) 1A
e) 8A
Ver Resposta
Alternativa correta: b) 6A.
Segundo a regra do octeto, para um elemento adquirir estabilidade, ele assume a configuração eletrônica de um gás nobre, que possui 8 elétrons na camada de valência.
A carga 2- na espécie X
2-
indica que o elemento ganhou 2 elétrons.
A configuração eletrônica da espécie possuindo 8 elétrons na camada mais externa é ns
2
np
6
.
Ao perder dois elétrons, o elemento volta ao seu estado fundamental com configuração eletrônica ns
2
np
4
.
Os 6 elétrons na camada de valência são característicos dos calcogênios, elementos da família 6A.
Por exemplo:
Elemento: oxigênio
configuração eletrônica
8
O
1s
2
2s
2
2p
4
Espécie O
2-
1s
2
2s
2
2p
6
Questão 10
(CESGRANRIO) Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, a opção que só contém metais alcalinos é:
a) 3, 11, 37 e 55
b) 3, 9, 37 e 55
c) 9, 11, 38 e 55
d) 12, 20, 38 e 56
e) 12, 37, 47 e 75
Ver Resposta
Alternativa correta: a) 3, 11, 37 e 55
Metais alcalinos correspondem aos elementos químicos que terminam a distribuição eletrônica com um elétron no subnível s.
Fazendo a distribuição eletrônica dos números atômicos dados, temos os seguintes metais alcalinos:
Z = 3
Z = 11
Z = 37
Z = 55
Lítio
Sódio
Rubídio
Césio
Os demais números atômicos correspondem à elementos dos seguintes grupos:
Metais alcalinoterrosos: terminam a distribuição eletrônica no subnível s
2
.
Z = 12
Z = 38
Z = 56
Magnésio
Estrôncio
Bário
Metais de transição: terminam a distribuição eletrônica no subnível d.
Z = 30
Z = 47
Z = 75
Zinco
Prata
Rênio
Halogênios: terminam a distribuição eletrônica no subnível p
5
.
Z = 9
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Questão 11
(Unirio) “O coração artificial colocado em Elói começou a ser desenvolvido há quatro anos nos Estados Unidos e já é usado por cerca de 500 pessoas. O conjunto, chamado de Heartmate, é formado por três peças principais. A mais importante é uma bolsa redonda com 1,2 quilo, 12 centímetros de diâmetro e 3 centímetros de espessura, feita de titânio — um metal branco-prateado, leve e resistente.”
Revista Veja, julho de 1999.
Entre os metais abaixo, aquele que apresenta, na última camada, número de elétrons igual ao do titânio é o:
a) C
b) Na
c) Ga
d) Mg
e) Xe
Ver Resposta
Alternativa correta: d) Mg.
Titânio
Configuração eletrônica
Distribuição por camadas
22
Ti
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
2
2, 8, 10,
2
Pela distribuição eletrônica do titânio, vemos que esse elemento tem 2 elétrons na última camada.
Elemento
Configuração eletrônica
Distribuição por camadas
6
C
1s
2
2s
2
2p
2
2, 4
11
Na
1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
2, 8, 1
31
Ga
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
1
2, 8, 18, 3
12
Mg
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
2, 8,
2
54
Xe
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
6
4d
10
5s
2
5p
6
2, 8, 18, 18, 8
O elemento que também possui 2 elétrons na última camada é o magnésio.
Questão 12
(UFPA) Considere um determinado elemento químico cujo subnível mais energético é o 5s
2
. Seu número atômico e o grupo em que está localizado na Tabela Periódica são, respectivamente:
a) 20; 1A
b) 20; 2A
c) 38; 2A
d) 38; 1A
e) 39; 2A
Ver Resposta
Alternativa correta: c) 38; 2A
Fazendo a distribuição eletrônica, descobrimos que:
O elemento químico está localizado na família
2A
, pois tem o subnível mais energético o s
2
Possui número atômico
38
, que corresponde ao total de elétrons distribuídos.
Está localizado no quinto período, pois a distribuição eletrônica foi realizada até a quinta camada.
Conferindo essas informações na Tabela Periódica, podemos confirmar que se trata do elemento estrôncio.
Questão 13
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Referências Bibliográficas
KOTZ, J. C.; TREICHEL JUNIOR, P. M.
Química Geral e Reações Químicas.
vol. 1, 5ª. ed., São Paulo: Pioneira Thomson, 2005.
Revisão por
Rubens Castilho
Biólogo (Licenciado e Bacharel), Mestre e Doutorando em Botânica - Universidade do Estado do Rio de Janeiro (UERJ). Atua como professor de Ciências e Biologia para os Ensinos Fundamental II e Médio desde 2017.
Edição por
Carolina Batista
Bacharela em Química Tecnológica e Industrial pela Universidade Federal de Alagoas (2018) e Técnica em Química pelo Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Pernambuco (2011).
Como citar?
BATISTA, Carolina
.
Exercícios sobre a Tabela Periódica.
Toda Matéria
,
[s.d.]
.  Disponível em: https://www.todamateria.com.br/exercicios-tabela-periodica/. Acesso em:
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